PEMURNIAN BAHAN MELALUI REKRISTALISASI PEMBUATAN KRISTAL TEMBAGA (II) SULFAT

LAPORAN PRAKTIKUM

KIMIA ANORGANIK I

PEMURNIAN BAHAN MELALUI REKRISTALISASI

PEMBUATAN KRISTAL TEMBAGA (II) SULFAT

Oleh:

Jainudin Asyura

NPM: 032 912 107

Kelas : A

Semester: III (tiga)

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS KHAIRUN

TERNATE

2013

PERCOBAAN I

PEMURNIAN BAHAN MELALUI REKRISTALISASI

     I.          TUJUAN PRAKTIKUM

     Tujuan dari praktikum ini adalah untuk mempelajari salah satu metode pemurnian yaitu rekristaliasasi garam dapur.

  II.          DASAR TEORI

Teknik yang paling sederhana dan efektif untuk pemurnian padatan senyawa organik adalah kristalisasi. Memperoleh suatu senyawa kimia dengan kemurnian yang sangat tinggi merupakan hal yang sangat esensi bagi kepentingan kimiawi. Metode pemurnian suatu padatan yang umum yaitu rekristalisasi (pembentukan kristal berulang). Metode ini pada dasarnya mempertimbangkan perbedaan daya larut padatan yang akan dimurnikan dengan pengotornya dalam pelarut tertentu maupun jika mungkin dalam pelarut tambahan yang lain yang hanya melarutkan zat-zat pengotor saja. Pemurnian demikian ini banyak dilakukan pada industri-industri (kimia) maupun laboratorium untuk meningkatkan kualitas zat yang bersangkutan. Metode kristalisasi didasarkan pada perbedaan daya larut antar zat yang dimurnikan dengan kotoran lain dalam suatu pelarut tertentu. Beberapa persyaratan suatu pelarut dapat dipakai dengan proses rekristalisasi antara lain :

Ø  Memberikan perbedaan daya larut yang cukup besar antara zat yang dimurnikan dengan zat pengotor.

Ø  Tidak meninggalkan zat pengotor pada Kristal

Ø  Mudah dipisahkan dari Kristal.

Ø  Bersifat inert (tidak mudah bereaksi dengan Kristal).

Dalam percobaan ini dipelajari dengan cara memurnikan natrium klorida dari garam dapur dengan menggunakan air sebagai pelarutnya. Natrium klorida (NaCl) merupakan komponen utama dalam garam dapur. Komponen lain yang bersifat pengotor biasanya berasal dari ion-ion Ca²⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, I^- dan Br^-. Agar daya larut antara NaCl dengan pengotor cukup besar, maka perlu dilakukan penambahan zat-zat tertentu. Zat-zat penambahan tersebut akan membentuk senyawa terutama garam yang sukar larut dalam air. Selain itu kristalisasi dapat dilakukan dengan cara membuat larutan jenuh dengan menambahkan ion sejenis ke dalam larutan zat yang akan dipisahkan.

Rekristalisasi atau pemecahan butiran (grain) hasil fabrikasi menjadi butiran-butiran halus (subgrain) telah diamati di dalam bahan bakar UO₂ berderajat bakar tinggi. Proses rekristalisasi mulai terjadi apabila energi per inti cukup untuk membentuk permukaan-permukaan batas butir dengan membuat suatu volume yang bebas regangan dengan hasil akhir berupa penurunan energi bebas material. Restrukturisasi ini menyebabkan terbentuk-nya suatu jaringan yang rapat menyerupai batas butir baru. Dosis iradiasi yang menyebabkan rekristalisasi ditentukan oleh kondisi operasi bahan bakar seperti temperatur dan laju fisi.

Dalam kristal ionik, seperti logam halida, oksida, dan sulfida, kation dan anion disusun bergantian, dan padatannya diikat oleh ikatan elektrostatik. Banyak logam halida melarut dalam pelarut polar misalnya NaCl melarut dalam air, sementara logam oksida dan sulfifa, yang mengandung kontribusi ikatan kovalen yang signifikan, biasanya tidak larut bahkan di pelarut yang paling polar sekalipun. Struktur dasar kristal ion adalah ion yang lebih besar (biasanya anion) membentuk tetrahedral diantara anion. Struktur garam dapur Natrium Klorida NaCl adalah senyawa khas dalam strukturnya (Anion) disusun dalam ap dan kation Na⁺ menempati ruang oktahedral. Setiap kation Na⁺ dikelilingi oleh enam  anion Cl^-. Struktur yang sama akan dihasilkan bila proses anion dan kation dipertukarkan.

Endapan adalah zat yang memisahkan diri sebagai suatu fase padat keluar dari larutan. Endapan mungkin berupa Kristal (kristalin) atau koloid, dan dapat dikeluarkan dari larutan dengan penyaringan atau pemusingan (centrifuge). Endapan terbentuk jika larutan menjadi terlalu jenuh dengan zat yang bersangkutan. Kelarutan (s) suatu endapan, menurut definisi adalah sama dengan konsentrasimolar dari larutan jenuhnya. Kelarutan bergantung dari berbagai kondisi, seperti suhu, tekanan, konsentrasi bahan-bahan lain dalam larutan itu, dan pada komposisi pelarutnya. Kelarutan endapan bertambah besar dengan kenaikan suhu, meskipun dalam beberapa hal yang istimewa (seperti kalium sulfat), terjadi yang sebaliknya.

Kemudahan suatu endapan dapat disaring dan dicuci tergantung sebagian besar pada struktur morfologi endapan, yaitu pada bentuk dan ukuran kristal-kristalnya. Makin besar Kristal-kristal yang terbentuk selama berlangsungnya pengendapan, makin mudah mereka dapat disaring. Bentuk Kristal juga penting. Struktur yang sederhana, seperti kubus, octahedron, atau jarum-jarum, sangat menguntungkan, karena mudah dicuci setelah disaring. Ukuran Kristal yang terbentuk selama pengendapan, tergantung terutama pada dua factor penting: yaitu laju pembentukan inti (nukleasi) dan laju pertumbuhan Kristal.

Proses rekristalisasi merupakan proses pengintian dan pertumbuhan Kristal-kristal baru bebas regangan pada logam induk (matriks) yang telah mengalami pengerjaan dingin. Ada beberapa pandangan tentang mekanisme proses pengintian pada rekristalisasi dan pandangan yang paling akhir diterima ialah yang diusulkan oleh Hu. Hu menyatakan bahwa proses pengintian selama rekristalisasi adalah terjadinya penyatuan atau penggabungan sub butir di daerah micro-band yang terletak diantara pita deformasi utama atau di dekat batas butirbatas butir induk.

   III.          Alat-alat praktikum

·      satu set timbangan

·      gelas beker 250 mL

·      gelas ukur 50 mL

·      satu set pemanas listrik/spiritus

·      corong

   IV.          Bahan-bahan praktikum

·      Garam dapur 20 gram

·      Aquades

·      HCl

·      CaO

·      Ba(OH)₂

  V.  

Gelas beker

CARA KERJA

-dimasukkan 62.5 mL aquades  -dipanaskan sampai mendidih

 

                       

Air panas

                                                    

-ditimbang 20 gram garam dapur dimasukkan ke dalam air panas sambil diaduk-aduk -dipanaskan sampai mendidih kemudian -disaring

 

Larutan garam dapur

                                                    

larutan

-disaring

-Ditambahkan 0,5 gram CaO sambil diaduk-aduk -ditambahkan larutan Ba(OH)2 tetes demi tetes hingga tidak terbentuk kristal lagi

 

filtrat

kristal NaCl

-ditimbang -dihitung rendemen

%Rendemen=

-dinetralkan -ditambahkan larutan HCl encer sebanyak 10 tetes -Uapkan larutan sampai kering

 

VI.   DATA PENGAMATAN

No.	Perlakuan	Hasil Pengamatan
1.	20 gram garam dapur dimasukkan kedalam air mendidih	Garam larut dalam air dan terlihat jernih
2.	Larutan garam + CaO		Terdapat kapur (endapan)
3.	Larutan garam + CaO + larutan Ba(OH)2		Endapan hilang
4.	-Larutan disaring -filternya dintralkan + HCL encer		Larutan Bening
5.	Larutan diuapkan sampai kering		Diperoleh Kristal NaCL yang lebih putih dari garam dapur semula.
6.	Kristal ditimbang dan dihitung rendemennya		Diperoleh rendemen

VII.          ANALISIS DATA

·         Reaksi lengkap

_{2 2}

_{2 2 2}

 

·         Perhitungan

-          Berat kertas saring = 1,0742 gram

-          Berat garam dapur=20 gram

-          berat kristal=24,37 gram

                           

                           

                           

  VIII.     PEMBAHASAN

Terdapat beberapa cara dalam proses pemisahan dan pemurnian zat yaitu antara lain: kristalisasi, destilasi, sublimasi, rekristalisasi, ekstraksi, kromatografi, dan penukaran ion. Namun pada percobaan kali ini terfokus pada pemurnian bahan melalui rekristalisasi dengan menggunakan padatan kristal garam dapur dan Pelarut yang digunakan adalah air.

NaCl merupakan komponen utama penyusun garam dapur. Komponen lainnya merupakan pengotor biasanya berasal dari ion-ion Ca²⁺, Mg²⁺, Al³⁺, SO₄^2-, I^- dan Br. Agar daya larut antar NaCl dengan zat pengotor cukup besar maka perlu dilakukan penambahan zat-zat tertentu. Zat-zat tambahan itu kan membentuk senyawa terutama garam yang sukar larut dalam air, selain itu rekristalisai dapat dilakukan dengan cara menambahkan ion sejenis ke dalam larutan zat yang akan dipisahkan.

Pelarutan sampel sebanyak 20 gram didalam air panas dengan terus mengaduknya dan kemudian memanaskannya hingga mendidih bertujuan agar pengotor-pengotor berupa partikel padat bisa terlepas dan menjadi koloid dalam larutan sehingga dapat terkumpul saat disaring. Pelarutan ini juga mengakibatkan NaCl terionisasi dalam air.  Larutan yang telah disaring tersebut akan digunakan untuk kristalisasi melalui penguapan.

Pada kristalisasi melalui penguapan, untuk mendapatkan larutan garam yang murni yang terbebas dari pengotor-pengotornya harus diberikan zat yang dapat menarik zat pengotor tersebut, dalam hal ini digunakan CaO dan Ba(OH)_2. Pelarut CaO berfungsi untuk dapat mengikat pengotor berupa Ca²⁺, Mg²⁺ atau Fe³⁺ dalam bentuk endapan yang terdapat dalam garam dapur. Ba(OH)₂  berfungsi untuk menghilangkan endapan atau mencegah terbentuknya endapan lagi karena penambahan CaO.

Setelah larutan tersebut diberi beberapa perlakuan barulah larutan tersebut disaring sebanyak 2 kali agar zat pengotor benar-benar terpisah atau tersaring. Filtrat hasil saringan yang bersifat basa kemudian dinetralkan dengan pemberian 10 tetes HCl encer. Larutan yang telah netral kemudian diuapkan melalui pemanasan hingga betul-betul hanya didapatkan kristal-kristal garam yang bewarna putih.

Berat Kristal yang diperoleh yaitu 24,37 gram, dan rendemennya  Hal ini menandakan setengah dari percobaan ini telah berhasil. Kecilnya nilai rendemen yang diperoleh disebabkan oleh beberapa faktor, salah satunya yakni banyaknya Kristal garam yang tertempel pada gelas dan kertas saring walaupun telah dikerok.

      IX.        KESIMPULAN

Dari hasil pengamatan yang telah diperoleh melalui percobaan ini yaitu memurnikan garam dapur dengan menggunakan metode rekristalisasi dan penguapan. dapat disimpulkan bahwa rekristalisasi adalah metode pemurnian bahan dalam hal ini adalah garam dapur dengan pembentukan kristal kembali guna menghilangkan zat pengotor, daya larut dari zat yang akan dimurnikan dengan pelarutnya akan mempengaruhi proses rekristalisasi ketika suhu dinaikkan atau ditambahkan kalor/panas, garam dapur yang direkristalisasi menghasilkan kristal yang berwarna putih bersih dan strukturnya lebih halus/lembut dari semula, garam dapur hasil rekristalisasi yang diperoleh sebesar 24,37 gram dan rendemennya sebesar  .

TUGAS

1.      Ramalkan pengotor apa saja yang masih ada dalam kristal NaCl hasil rekristalisasi?

2.      Jelaskan perbedaan dasar antara metode rekristalisasi dan metode yang lain!

3.      Kesimpulan apa yang anda peroleh dari percobaan diatas?

JAWABAN

1.      Pengotor yang ada dalam Kristal NaCl hasil rekristalisasi adalah berupa partikel padat dan menjadi koloid dalam larutan.

2.      Dalam metode rekristalisasi memberikan perbedaan daya larut yang cukup besar antara zat yang dimurnikan dengan pengotornya, tidak meninggalkan zat pengotor pada Kristal dan mudah dipisahkan dari Kristal. Prinsip rekristalisasi yaitu perbedaan kelarutan antara zat yang akan dimurnikan dengan kelarutan zat pencampur/pencemarnya.

3.      Kesimpulan dari percobaan diatas antara lain:

-            Rekristalisasi merupakan pemurnian kembali zat berbentuk padat (kristal).

-            Proses pemanasan larutan bertujuan untuk mempercepat kelarutan.

-            Metode rekristalisasi menggunakan zat lain yang dapat menarik zat pengotor.

-            Hasil yang diperoleh dalam metode rekristalisasi adalah berupa kristal yang lebih murni dari sebelum direkristalisasi.

  X.   LEMBAR PENGESAHAN

Judul praktikum     : Pemurnian Bahan Melalui Rekristalisasi

Nama                     : Jainudin Asyura

Kelas/semester       : A/III

Hari/Tanggal          : senin, 09 September 2013

Prodi                      : pendidikan kimia

Tempat praktikum  : LABORATORIUM MIPA FKIP UNKHAIR

Ternate, 09 september 2013

Mengetahui

           Dosen pengampuh                                                                              Asisten dosen

Nur Asbirayani Limatahu, S.Pd, M.Si                                                   Nurbaeti komendong, S.Si

NIP: 197309292003122005                                                                  NIP:

PERCOBAAN II

PEMBUATAN KRISTAL TEMBAGA (II) SULFAT

     I.   TUJUAN PRAKTIKUM

          Tujuan dari percobaan ini adalah cara membuat kristal tembaga (II) sulfat.

  II.          DASAR TEORI

          Banyak senyawa bergabung dengan air membentuk hidrat. Dengan senyawa ini, air bergabung secara kimia meskipun hampir semua hidrat mudah melepaskan air jika dipanaskan. Fakta yang membuktikan bahwa hidrat itu adalah senyawa dan bukan merupakan campuran adalah :

1.      Air terdapat dalam perbandingan tertentu, misalnya hidrat tembaga sulfat mengandung 36,07% air.

2.      Sifat fisis hidrat berbeda dari sifat anhidrat, misalnya hidrat tembaga sulfat berbentuk Kristal tiklin berwarna biru, sedangkan tembaga sulfat anhidrat berbentuk kristal monoklin berwarna putih.

Suatu zat dapat membentuk lebih dari satu macam hidrat yang masing- masing stabil dalam suasana tertentu. Tembaga sulfat dapat membentuk tiga macam hidrat yaitu pentahidrat CuSO₄.5H₂O, trihidrat CuSO₄.3H₂O, dan monohidrat CuSO₄.H₂O.

Tembaga sulfat biasanya dibuat secara komersial dengan dua cara :

1.         Tembaga dioksidasi dalam larutan yang mengandung asam sulfat :

2Cu   +   2H₂SO₄   +   O₂   →   2CuSO₄   +   2H₂O

2.         Tembaga (II) sulfida dioksidasi dalam udara :

CuS   +   2O₂   →   CuSO₄

            Senyawa tembaga dalam konsentrasi tinggi merupakan racun bagi kebanyakan makhluk hidup. Oleh karena itu senyawa tembaga digunakan dalam insektisida dan fungisida. Namun adalah sangat menarik, bahwa didekat daerah yang tanahnya tidak mengandung tembaga terdapat penyakit dan kelainan pada tumbuh- tumbuhan dan hewan.

            Di beberapa daerah di Australia yang tanahnya tidak mengandung tembaga ditemukan penyakit pada domba yang mengakibatkan pengaruh pada sistem saraf, anemia, dan kerusakan pada wol, meskipun untuk mengatasi kelainan hanya diperlukan sangat sedikit tembaga.

            Tembaga sulfat pentahidrat CuSO₄.5H₂O sering disebut biru vitriol. Senyawa ini biasanya digunakan sebagai elektrolit dalam pemurnian tembaga secara elektrolisis, dalam pengetikan listrik (electrotyping) dalam beberapa macam baterai, dalam pencetakan (cap) kain mori atau belacu dan sebagai bubur Bordeaux untuk memusnahkan jamur pada tanaman.

            Tembaga disebut logam mata uang. Tembaga tergolong logam yang sukar bereaksi. Oleh karena itu, disamping sebagai senyawa juga terdapat dalam keadaan bebas. Tembaga membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +1 dan +2. Tembaga tidak larut dalam asam keras encer. Potensial oksidasi tembaga bertanda negatif (−). Itu berarti tembaga lebih sukar teroksidasi daripada hidrogen.

Cu(s)   →   Cu²⁺(aq)                                       E⁰ =  − 0,337 V

Cu(s)   →   Cu⁺(aq)                                         E⁰ =  − 0,552 V

            Tembaga dapat larut dalam asam oksidasi, yaitu asam sulfat pekat, asam nitrat encer dan pekat, membentuk garam tembaga (II). Dengan asam sulfat pekat membebaskan gas SO₂ :

Cu(s)  +  2H₂SO₄(aq)  →  CuSO₄(aq)  +  SO₂(g)  +  2H₂O(l)

            Dengan asam nitrat encer membebaskan terutama gas NO :

3Cu(s)   +   8HNO₃(aq)   →   3Cu(NO₃)₂(aq)   +   2NO(g)   +   4H₂O(l)

            Sedangkan bila direaksikan dengan asam nitrat pekat maka akan membebaskan terutama gas NO₂ :

Cu(s)   +   4HNO₃(aq)   →   Cu(NO₃)₂(aq)   +   2NO₂(g)   +   2H₂O(l)

Larutan garam tembaga (II) dalam air, tepatnya ion Cu(H₂O)₄²⁺, berwarna biru terang. Larutan akan menjadi biru tua dengan larutan amoniak berlebih karena pembentukan kompleks Cu(NH₃)₄²⁺, dengan HCl pekat menjadi hijau terang karena pembentukan kompleks CuCl₄²⁻. Pembentukan ion kompleks Cu(NH₃)₄²⁺ yang berwarna biru khas itu dapat digunakan untuk mengenali ion Cu²⁺.

Hidrat garam tembaga (II), seperti CuSO₄.5H₂O juga berwarna biru karena adanya ion kompleks Cu(H₂O)₄²⁺. Rumus hidrat CuSO₄.5H₂O tepatnya adalah sebagai Cu(H₂O)₄ SO₄.H₂O yang terdiri dari empat molekul air yang terikat pada ion Cu²⁺, sedangkan yang satu lagi terikat pada gugus SO₄²⁻.

            Larutan tembaga (II) sulfat dalam air bersifat agak asam sebagai akibat terjadinya hidrolisis. Hal ini dikarenakan tembaga (II) sulfat anhidris tidak larut dalam alcohol dan eter, serta dengan segera dapat menyerap air berubah warna menjadi biru, sehingga digunakan untuk mendeteksi adanya air dalam suatu cairan.

III.          Alat-alat praktikum

-       Satu set timbangan

-       Gelas beker 100 mL

-       Gelas ukur 50 mL

-       Kertas saring

-       Satu set pemanas listrik/spiritus

-       Batang pengaduk

-       Corong

IV.          Bahan-bahan praktikum

-       H₂SO₄ 1M

-       Aquades

-       CuSO₄.5H₂O

-       spritus

  V.          CARA KERJA

Gelas beker

                                                                               

-          Ditimbang dan dimasukkan 5 gram CuSO₄.5H₂O

-          Dilarutkan 25 mL aquades

Campuran CuSO₄.5H₂O + aquades

-          Dipanaskan

-          diaduk sampai semua zat melarut

larutan CuSO₄.5H₂O

-          ditambahkan larutan filtrat dengan 2 tetes H₂SO₄ 1M

-          didinginkan dengan cara diletakkan gelas kimia ke dalam air

-          ditutup gelas kimia tersebut dengan sehelai tissu

-          disimpan larutan tersebut

-          keesokan harinya dituangkan larutan tersebut ke dalam gelas beker yang lain

-          diulangi langkah dengan cara disimpan kembali larutan tersebut

Kristal

-          ditimbang kristal

-          dihitung rendemen hasil kristal

%rendemen= 9,998 %

   VI.     DATA PENGAMATAN

No.	Perlakuan	Hasil pengamatan
1.	5 gram CuSO4.5H2O dilarutkan ke dalam 25 mL aquades	Campuran berwarna biru bening
2.	Campuran dipanaskan sambil diaduk-aduk	Larutan mendidih, berubah warna menjadi biru keruh, dan terdapat uap berwarna putih, tembaga melarut dan larutan berubah warna menjadi biru bening terdapat uap putih.
3.	Larutan disaring	Tidak ada kristal atau zat pengotor dalam larutan
4.	Filtrat Larutan CuSO4.5H2O + 2 tetes H2SO4 1 M	larutan menjadi biru keruh(biru tua)
5.	Larutan didinginkan dan disimpan sampai esok hari	Tidak mengalami perubahan
6.	Larutan disimpan lagi sampai beberapa hari	Terbentuk kristal yang berwarna biru
7.	Kristal ditimbang dan dihitung rendemennya	Diperoleh Berat kristal yaitu 1,893 gram, dengan persen rendemennya yaitu 9,998 %

VII.     ANALISIS DATA

Pertanyaan

1.  Hitunglah rendemennya

a.       Berat CuSO₄.5H₂O secara teoritis

Mol Cu

Mol CuSO₄.5H₂O

 Mr CuSO₄.5H₂O

                                               = 0,07656 Mol  247,3 g/mol

                                               =18,933 gram

Berat CuSO₄.5H₂O dalam percobaan ini adalah 1,893 gram

b.      Rendemen hasil

%rendemen Hasil =  

              =  

              = 9,998 %

Jadi, presentase remendemen yang diperoleh sebesar 9,998 %

2.  Tuliskan persamaan reaksinya?

Persamaan reaksi yang terdapat pada percobaan ini yaitu:

Cu²⁺(aq)   +   SO₄²⁻(aq)   +   5H₂O(aq)   →   CuSO₄.5H₂O(s)

  VIII.     PEMBAHASAN

Senyawa-senyawa Cu(I) berwarna putih kecuali oksidanya merah, sedangkan senyawa Cu (II) hidratnya biru dan anhidratnya abu-abu. Senyawa-senyawa Cu (II) lebih stabil dalam larutan, mereka beracun dan mengion yang berwarna gelap (biru gelap) yang terbentuk dengan larutan ammonia berlebihan. Cu digunakan buat kabel/ kawat/ peralatan listrik dalam logam-logam paduan: monel, perunggu kuningan, perak jerma, perak nikel untuk ketel dan lain-lain. Tembaga adalah suatu komponen dari berbagai enzim yang diperlukan untuk menghasilkan energy, anti oksida dan sintesa hormon adrenalin serta untuk pembentukan jaringan ikat. Tembaga mempunyai beberapa fungsi dalam pembentukan klorofil, walau unsure ini tidak terkandung dalam klorofil. Tembaga juga diperlukan dalam proses pertumbuhan sel darah merah yang mashi muda, bila kekurangan sel darah merah yang dihasilkan akan berkurang.

Tembaga (II) sulfat merupakan padatan Kristal biru, CuSO₄.5H₂O triklini. Pentahidratnya kehilangan empat molekul air pada 1100 C dan yang kelima pada 1500C membentuk senyawa anhidrat berwarna putih. Pentahidrat ini dibuat dengan mereaksikan tembaga(II) oksida atau tembaga (II) karbonat dengan H₂SO₄ encer, larutannya dipanaskan hingga jenuh dan pentahidratnya yang biru mengkristal jika didinginkan. Pada skala industry, senyawa ini dibuat dengan memompa udara melalui campuran tembaga panas dengan H₂SO₄ encer. Dalam bentuk pentahidrat, setiap ion tembaga (II) dikelilingi oleh empat molekul air pada setiap sudut segi empat, kedudukan kelima dan ke enam dari octahedral ditempati oleh atom oksigen dari anion sulfat, sedangkan molekul air kelima terikat oleh ikatan hydrogen.

Dalam praktikum ini, dilakukan percobaan pembuatan tembaga (II) sulfat yang kemudian pada akhirnya akan terbentuk kristal tembaga (II) sulfat. Pada percobaan ini mula-mula dilakukan pembuatan tembaga (II) amonium sulfat berhidrat 5 gram CuSO₄.5H₂O yang dilarutkan dalam 25 mL H₂O. kemudian dipanaskan agar kelarutan zat bertambah dan larutan berwarna biru, untuk memisahkan larutan dari pengotornya maka pada saat dipanaskan dan diaduk-aduk kemudian disaring dengan kertas saring, larutan tersebut tetap berwarna biru, kemudian ditambahkan dua tetes H₂SO₄ 1M hal ini bertujuan untuk mengurangi energi solvasi ion-ion sehingga pembentukan kristal dapat terjadi lebih sempurna. Selain itu larutan didinginkan bertujuan untuk menurunkan suhu sehingga kelarutan berkurang dan terbentuk endapan. Endapan yang diperoleh dan disaring untuk memisahkan filtrat dari endapan, kemudian endapan dapat dikeringkan di udara terbuka agar air yang masih ada pada kristal menguap sehingga diperoleh kristal yang betul-betul kering dan ditimbang massa kristalnya adalah 1,893 gram dan setelah itu dihitung rendemen yang diperoleh adalah 9,63%.

Dari hasil praktikum berat kristal yang didapat begitu kecil dan rendemen hasilnya juga tidak mendekati bahkan jauh dari angka 100%. Kejadian ini disebabkan karena ada beberapa faktor yang mempengaruhi dan menyebabkan kristal yang diperoleh tidak sesuai dengan apa yang diinginkan yaitu:

1.      Pengadukan yang dilakukan sering terhenti, tidak konstan dan kecepatannya berbeda-beda

2.      Filtrat sering tergoyang-goyang sehingga mengganggu kestabilan.

         

   IX.          KESIMPULAN

Dari percobaan sampai pembuatan laporan ini, dapat disimpulkan sebagai berikut:

1.         kristal tembaga (II) sulfat pentahidrat, CuSO₄.5H₂O dilarutkan ke dalam air menghasilkan larutan yang berwarna biru.

2.         Reaksi tembaga (II) sulfat pentahidrat, CuSO₄.5H₂O, yaitu :

Cu²⁺(aq)   +   SO₄²⁻(aq)   +   5H₂O(aq)   →   CuSO₄.5H₂O(s)  

3.         Hidrat tembaga (II) sulfat berbentuk kristal triklin yang berwarna biru. Tembaga (II) sulfat pentahidrat, CuSO₄.5H₂O sering disebut sebagai biru vitriol, warna biru disebabkan karena adanya ion kompleks.

4.         Pada percobaan, didapatkan berat Kristal CuSO₄.5H₂O sebanyak 1.893 gram dan persen rendemennya yaitu 9,998 %.

  X.          LEMBAR PENGESAHAN

Judul praktikum     : Pembuatan Kristal Tembaga (II) Sulfat

Nama                     : Jainudin Asyura

Kelas/semester       : A/III

Hari/Tanggal          : Senin, 09 September 2013

Prodi                      : Pendidikan Kimia

Tempat praktikum  : LABORATORIUM MIPA FKIP UNKHAIR

Ternate, 09 september 2013

Mengetahui

           Dosen pengampuh                                                                              Asisten dosen

Nur Asbirayani Limatahu, S.Pd, M.Si                                                   Nurbaeti komendong, S.Si

NIP: 197309292003122005                                                                  NIP:

DAFTAR PUSTAKA

Saito Taro, 1996, Kimia Anorganik, Reproducerd by permission of Iwanami Shoten Publishers, Tokyo [http://oke.or.id]

Vogel . 1945 . Analisis Anorganik Kualitatif . PT Kalman Media Pustaka . Jakarta